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离子浓度大小比较
发布人:高二化学备课组   来源:   发布日期:2017-6-19 14:38:28   点击量:

 离子浓度大小比较

高二化学备课组

【学习目标】

1.进一步熟悉运用电荷守恒、物料守恒、质子守恒等分析溶液中的微粒间等量关系。

2.巩固单一溶质酸、碱的电离平衡与盐溶液的水解平衡

3.初步学会针对混合溶质分清主次抓住主要矛盾的分析方法。

【学习过程】

一.知识回顾—熟悉典型溶液的离子浓度大小与“三个守恒”

1.NH4Cl溶液

 

 

 

2.NaAc溶液

 

 

 

3.Na2CO3溶液

 

 

 

4.NaHCO3溶液(碱性)

 

 

 

5.NaHSO3溶液(酸性)

 

 

 

6.等浓度NaAcHAc混合溶液(酸性)

 

 

 

7.等浓度NH4ClNH3·H2O混合溶液(碱性)

 

 

 

【典型例题】

1.单一溶质溶液离子浓度大小比较

2.不同溶液中同一离子浓度大小的比较

3.两种溶液混合后不同离子浓度大小的比较

1)酸碱中和型

2)盐与酸(碱、盐)混合型

 

【能力提升】

1.10 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L1盐酸溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如右

图所示。下列说法正确的是(  )

A.点所示溶液中:c(OH)c(H)c(CH3COOH)

 

B.点所示溶液中:c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05 mol·L1

 

 

C.点所示溶液中:c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)

 

 

D④所示溶液中:c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)

 

 

 

 

 

 

2. 25 时,取浓度均为0.1 mol·L1CH3COOH溶液和NH3·H2O20 mL,分别用0.1 mol·L1 NaOH溶液、0.1 mol·L1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是(  )

A. 曲线:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

 

 

B. 曲线:滴加溶液到20 mL时:c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)

 

 

C. 曲线:滴加溶液在1020 mL之间存在:c(NH)c(Cl)>c(OH)c(H)

 

 

D. 曲线:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO)c(CH3COOH)2[c(H)c(OH)] 

 

 

3. 常温下 0.1 mol·L1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L1 Na2CO3所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是(  )

A.当V0时:c(H)c(HCO 3)c(H2CO3)c(OH)

 

 

B.当V5时:c(CO32)c(HCO 3)c(H2CO3)2c(Cl)

 

 

C.当V10时:c(Na)c(HCO 3)c(CO32)c(H2CO3)

 

 

D.当Va时:c(Na)c(Cl)c(H)c(OH)

 

 

4. 25时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

A. 0.10 mol·L1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH<7c(CH3COO)c(CH3COOH)<c(Na)

 

 

B.  0.10 mol·L1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH7c(Na)>c(Cl)c(CH3COOH)

 

 

C.  20 mL 0.10 mol·L1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol·L1 HCl溶液混合得到的酸性溶液:c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)

 

 

D. 20 mL 0.10 mol·L1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol·L1 HCl溶液混合得到的酸性溶液:

c(Na)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

 


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